PRACTICA DE LABORATORIO

 

 

TECNOLOGICO DEL VALLE DE MORELIA

                                                                            AGROQUÍMICA

Actividad:

 

¨REPORTE DE PRÁCTICA 4 DETERMINACIÓN DE PH POR DIFERENTES METODOS¨

Alumnos:

IRVING JACOBO AGUILAR CLEMENTE

ISMAEL CASAS BÁRCENAS EMILIANO SÁNCHEZ VALLE JERALDINE BUITRÓN AYALA

Docente:

LAURA GARCÍA ROMERO

 

 

 

 Morelia, Michoacán.                                           25 de Noviembre de 2022.

OBJETIVO: Determinar el PH de diferentes muestras problema haciendo uso de distintos métodos.

INTRODUCCION

Importancia del pH suelo, agua, planta y animal

 

 

 

•      Suelo

 

El pH es una de las variables más importantes en los suelos agrícolas, pues afecta directamente a la absorción de los nutrientes del suelo por las plantas, así como a la resolución de muchos procesos químicos que en él se producen. En general, el pH óptimo de estos suelos debe variar entre 6,5 y 7,0 para obtener los mejores rendimientos y la mayor productividad (Prasad & Power, 1997), ya que se trata del rango donde los nutrientes son más fácilmente asimilables, y, por tanto, donde mejor se aportarán la mayoría de los cultivos (Figuras 1 y 2). En cambio, también hay nutrientes (generalmente micro elementos) y cultivos que se adaptan mejor a pH más bien ácidos o básicos.

Los suelos ácidos presentan problemas de retención de macro elementos como el calcio, magnesio y fósforo, mientras que, por el otro, todos los

micronutrientes (salvo el molibdeno) son mejor absorbidos en este tipo de suelos. Esta última característica puede ser la causa de deficiencia de elementos necesarios o de toxicidad por su excesiva absorción (generalmente los metales).

De otro modo, la presencia elevada de calcio en los suelos básicos hace que el 80% del fósforo que contiene un suelo reaccione con él, formando fosfatos cálcicos [generalmente Ca3(PO4)2] insolubles, y, por lo tanto, no aprovechables por las plantas.

Gran parte de los micronutrientes son vagamente absorbidos en este tipo de pH, incidiendo en el erróneo funcionamiento de la ley del mínimo, en la que la ausencia de uno de ellos merma el correcto funcionamiento del resto de elementos aportados, incidiendo negativamente en las funciones y los procesos de crecimiento de los cultivos.

•      Agua

 

El pH del agua nos indica su nivel de acidez o alcalinidad. Se trata por tanto de un indicador esencial, que nos permite determinar la idoneidad o no del agua empleada durante el riego. Para conocer la calidad del agua empleada en el riego de los cultivos, es fundamental saber cuál es su pH.

Para medir el pH del agua se utiliza una escala del 0 al 14, en la que 7.0 es considerada como la medida neutra. Así, aquellas mediciones por encima de

7.0    y hasta llegar a 14.0; nos indican que nos encontramos con soluciones bases o alcalinas. Sin embargo, son consideradas como ácidas cuando presentan un pH inferior a 7.0.

Según la normativa de la Unión Europea (Normativa 98/83/EU), el pH del agua para que se considere como potable se debe ubicar entre 6,5 y 9,5. Ahora bien, tenemos que tener en cuenta el tipo de agua al que nos estamos refiriendo. En ese sentido, el agua pura se establece en un rango de 7,0 y para aguas subterráneas se ubicará entre 6,0 y 8, 5.

Si empleamos para el riego un agua con pH demasiado alto (por encima de los 6,5) provoca que la planta no pueda absorber los nutrientes de manera correcta ya que se insolubilizan y quedan retenidos en el suelo. Por tanto, los cultivos

pueden experimentar una deficiencia de nutrientes como el manganeso, fosfato o hierro. Asimismo, un pH alto provoca con frecuencia obstrucciones en el terreno que imposibilitan que las plantas puedas realizar su correcta absorción de nutrientes.

En el caso contrario, un pH demasiado bajo   puede generar problemas para las plantas como dañar las propias raíces por la acidez, toxicidad en el suelo y evitar que la planta absorba los nutrientes de manera eficiente al disolverse y filtrarse de una manera mucho rápida. Por tanto el rango establecido como deseable para la mayoría de las plantas es de 5.5 a 6.5.

•      Planta

 

El pH es un indicador muy importante y un factor decisivo que hace que los nutrientes necesarios para un correcto desarrollo del cultivo estén disponibles para la planta.

La acidez del suelo determinará las reacciones químicas y solubilidad de los nutrientes, consiguiendo que estos puedan ser absorbidos sin problemas por las raíces. Un rango de pH inadecuado afecta directamente a la capacidad del sistema radicular, pues si los valores del pH son extremos, puede derivar en una precipitación de ciertos nutrientes haciendo que dejen de estar disponibles.

El pH del medio de cultivo controla las reacciones químicas que determinan si los nutrientes van a estar o no disponibles (solubles o insolu- bles) para su absorción. Por tal motivo, los problemas nutritivos más comunes ocurren en los cultivos cuando el pH se encuentra fuera del rango óptimo

·         Animal

 

El pH del medio ruminal no es constante, sino que fluctúa durante el día en función del tipo de dieta, la frecuencia de administración, el nivel de ingestión, etc. Estas fluctuaciones pueden afectar a la flora microbiana del rumen y la fermentación, por ejemplo.

El pH en perros y gatos debe estar entre 5.0 y 6.5. Esto es un pH ácido. Más de 7 se consideraría un pH básico. La importancia del pH urinario reside en que los cristales de estruvita sedimentan y pueden formar piedras cuando la orina tiene un pH básico.

El pH es un indicador del número de iones de hidrógeno. Tomó forma cuando se descubrió que el agua estaba formada por protones (H+) e iones hidroxilo (OH-). El pH no tiene unidades; se expresa simplemente por un número. Cuando una solución es neutra, el número de protones iguala al número de iones hidroxilo. El medidor de pH es fundamental en el laboratorio ya que conocer el nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia permite predecir cuál será su comportamiento o reacción al entrar en contacto con otro compuesto. Por esta razón, en procesos clave el pH es un factor que no sólo determinará el éxito, sino también su seguridad. La medición del pH de una sustancia se puede hacer por dos métodos, el colorimétrico o el potenciométrico. El colorimétrico es más sencillo y utiliza sustancias llamadas indicadores de pH que se pueden encontrar en diferentes presentaciones con propiedades particulares para medir rangos de pH específicos. Un método óptimo para la determinación del pH en lágrima es el colorimétrico, que se basa en cambios de coloración de un indicador de pH, en este caso azul de bromotimol, al mezclarse con una muestra.

Los indicadores de pH son sustancias orgánicas que cambian de color de acuerdo con el tipo de objeto con el que entra en contacto, informándonos así de qué tipo de sustancia se trata: ácidas o alcalinas. Su función principal es dar información sobre el grado de alcalinidad o acidez de una sustancia o una reacción, es decir, sobre su pH.

Por lo tanto, las sustancias que se usan para conocer el grado de pH de determinadas soluciones, o incluso de una sustancia durante el momento en que se realiza una reacción de neutralización, se llaman indicadores de pH. La coloración que adquiera el indicador, dependiendo de su tipo, nos especificará la concentración de iones de hidrógeno en una sustancia. Tenemos un ejemplo de indicador en la fenolftaleína, que es un compuesto orgánico incoloro, que cambia a color rosado o violeta cuando el pH es mayor a 7.

Indicadores de pH (o ácido-base) usuales

 

•      Papel tornasol azul y rojo

 

Este tipo de papel ayuda fácilmente a determinar el pH con bastante precisión, por lo que es un indicador sumamente usado. El papel tornasol cambia de azul a rojo para indicar que de una base pasa a ácido; además está el papel tornasol neutro que cambia del morado al rojo indicando así que de ácido pasa a base.

•      Papel indicador universal

 

Existe un indicador universal que nos da el pH de acuerdo con una escala de colores. El color rosa corresponde al ácido más fuerte con un pH de cero a uno y el color azul a una base muy fuerte con valores de pH entre 13 y 14. Los otros colores muestran el cambio de coloración del papel indicador cuando las sustancias tienen valores de pH de entre 2 y 13. Usando este papel indicador cualquier individuo puede identificar el pH de los alimentos y clasificarlos en ácidos, básicos y neutros dependiendo de la coloración. Si el color está entre el rosa y el amarillo, es decir, con un valor mayor a cero y menor a 7, los alimentos serán ácidos, pero si el papel indicador nos da una coloración entre verde amarillento y azul, los alimentos tendrán características de bases.

Se obtiene de las fresas, uvas, ciruelas, entre otros frutos, es un indicador de pH frecuentemente usado. Debido a que produce coloración roja, azul o violeta en diversas flores, también es usada como un colorante natural en la industria textil, alimentaria, farmacéutica y cosmética.

•      Anaranjado de metilo

 

El anaranjado de metilo es un colorante que cambia de color de rojo a naranja- amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfúrico de 4-Dimetilaminoazobenceno. En la actualidad, para este colorante (que también funciona como indicador), se registran muchas aplicaciones que van desde la preparación de sustancias farmacéuticas, colorante de teñido, y determinante de la alcalinidad del fango en la industria petrolera. El anaranjado de metilo también se conoce como heliantina.

·         Azul de bromotimol

 

El azul de bromotimol es un indicador de pH usado especialmente para determinar el pH en zonas próximas al pH=7, ya que posee un intervalo de viraje del amarillo al azul entre valores 6.0 y 7.6 (aproximadamente).

·         Rojo de metilo

 

El rojo de metilo es un indicador de pH que permite determinar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de un carbohidrato.

Algunos indicadores se pueden preparar o encontrar en el hogar o en el laboratorio; por su origen vegetal, convivimos todo el tiempo con objetos que poseen sustancias indicadoras como la col morada, la cebolla morada o la flor de Jamaica hervida en agua.

El PH optimo en la célula animal y vegetal para el proceso metabólico.

 

Las células son menos alcalinas que el plasma, con un pH próximo a 7. Existen en el interior celular una gran cantidad de funciones que son dependientes estrechamente del pH (glucolisis, gluconeogénesis, síntesis de ADN, proliferación celular, funcionamiento de canales, etc.).

·         Animal:

 

La mayoría de las bacterias crecen a un pH de 6.5 a 7.0, mientras que la mayoría de las células animales crecen a un pH de 7.2 a 7.4.

·         Vegetal.

 

Los valores oscilan entre 0,75 y 1,10 ng de clorofila a por célula, estos tienen una relación directa con el número de células (r=1, Kendall, p=0,05), siendo mínimos los valores a pH 7, a expensas de un aumento drástico de la concentración celular.

Practica #4.

 

Determinación de PH por diferentes métodos.

 

Muestras Problema:

 

·         Coca cola.

·         Jugo de limón.

·         Jugo de aguacate.

·         Cloruro de sodio.

·         Leche.

·         Café.

·         Jabón en barra.

 

Muestras.	PH.	Fenolftaleína	Anaranjado de metilo.	Verde de bromocresol
Coca.	3	Negativo.	Positivo.	Positivo.
Sprite.	3	Negativo.	Positivo.	Positivo.
Jugo de limón.	3	Negativo.	Positivo.	Positivo.
Jugo de aguacate.	7	Negativo.	Negativo.	Negativo.
Cloruro de sodio.	7	Negativo.	Negativo.	Negativo.
Leche.	6	Negativo.	Positivo.	Negativo.
Café.	5	Negativo.	Positivo.
Jabón barra.	5	Negativo.	Positivo.	Negativo.
Jabón polvo.	10	Positivo.	Negativo.	Negativo.
Ácido sulfúrico.	-1	Negativo.	Positivo.	Positivo.
Hidróxido de sodio.	12	Positivo.	Negativo.	Negativo.

 

MATERIALES:

 

•      Frascos gerber

•      Tubo de ensaye

•      Pipetas

 

REACTIVOS:

 

•      Ácido sulfúrico

•      Hidróxido de sodio

•      Cloruro de sodio

•      Cintas reactivos PH

•      Indicadores (fenolftaleína, anaranjado de metilo, verde de bromocresol)

 

 

 

 

 

Links consultados

 

 

•      http://www.agropal.com/es/el-ph-del- suelo/#:~:text=El%20pH%20es%20una%20de,que%20en%20%C3%A9l

%20se%20producen.

 

 

 

•      https://www.maherelectronica.com/que-es-el-ph-del- agua/#:~:text=El%20pH%20del%20agua%20nos,considerada%20como

%20la%20medida%20neutra.

 

 

 

•      https://nutricontrol.com/es/la-importancia-del-control-de-ph-en-los- cultivos/#:~:text=El%20pH%20es%20un%20indicador,est%C3%A9n%20 disponibles%20para%20la%20planta.